1. Dalam atom kromium yang bernomor atom 24 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak....
a.2 c.4
b.3 d.5 e.6

2. SUATU ATOM UNSUR MEMPUNYAI KONFIGURASI elektron :1s2 2ss 2P6 3S2 3P6 3D5 4S1.unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada....
a.golongan 1A,periode keempat
b.golongan 1B,periode keempat
c.golongan 1vA,periode keempat
d.golongan V111B,periode keempat
e.golongan v1B,periode ketiga

3. unsur-unsur berikut yang disusun dari yang mempunyai keelektronegativan kecil ke unsur dengan keelektro negativan terbesar adalah.....
a.F-Cl-Br
b.F-Br-Cl
c.Br-Cl-F
d.Br-F-Cl
e.Cl-Br-F

4. ukuran molekul H2O lebih kecil daripada ukuran molekul H2S,tatapi H2O mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada H2S,peristiwa tersebut disebabkan oleh.....
a.perbedaan masa rumus H2o dan H2s
b.bekerjanya ikatan hidrogen pada H2O
c.adanya gaya Van der waals pada H2O
d.adanya gaya orientasi yang lebih besar pada H2O
e.H2O merupakan senyawa polar sedangkan H2S nonpolar

5. Banyaknya orbital yang ditempati oleh elektron yang telah berpasangan dalam atom yang bernomor 25 adalah....
a.4
b.7
c.10
d.13
e.15

6. unsur yang terdapat pada golongan VB periode keempat dalam sistem periodik mempunyai nomor atom....
a.7
b.15
c.23
d.23
e.35

7. suatu bukti adanya gaya antar molekul yang sangat lemah adalah....
a.gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain
b.gas mulia mempunyai titik didih yang sangat rendah
c.gas mulia dapat dicairkan pada suhu yang sangat rendah
d.adanya dipl permanen pada molekul polar
e.adanya gaya Van der waals

8. diantara molekul-molekul berikut yang membentuk dipol permanen adalah....
a.I2
b.CO2 d.NH3
e.BCL c.CCL2

essay:

50 gram sampel O2 pada 30 atm dan 25 oC diekspansikan secara isotermal menentang tekanan konstan 1 atm. Hitunglah Q, W, ΔE, ΔH dengan menganggap gas bersifat ideal
Hitunglah ΔH pada 1000 K untuk reaksi :

H2S (g) + 3/2 O2 (g) � H2O (g) + SO2 (g)

Jika ΔHo298 = -538,73 kJ dan Cp (Jmol-1der-1) untuk berbagai komponen adalah:

Cp (H2S) = 26,715 + 23,866 x 10-3 T – 50,626 x 10-7 T2

Cp (O2) = 25,503 + 13,612 x 10-3 T – 42,455 x 10-7 T2

Cp (H2O) = 30,204 + 9,933 x 10-3 T + 11,171 x 10-7 T2

Cp (SO2) = 25,719 + 57,923 x 10-3 T – 380,87 x 10-7 T2
Hitunglah ΔH pada reaksi :

C (s) + 2S (s) � CS2 (l) ΔH = ?

Jika diketahui data untuk reaksi-reaksi:
C (s) + O2 (g) � CO2 (g) ΔH = -393,3 kJmol-1
S (s) + O2 (g) � SO2 (g) ΔH = -293,72 kJmol-1
CS2 (l) + 3O2 (g) � CO2 (g) + 2SO2 (g) ΔH = -1108,76 kJmol-1

1. Tidak semua reaksi kimia bisa dianalisa dengan metode titrasi. Sebutkan syarat-syarat suatu reaksi agar bisa dianalisa menggunakan metode titrasi !

2. Larutan HCl pekat dengan Berat Molekul 36,5 g/mol dan mempunyai berat jenis 1,19 g/ml dan mengandung 37 % berat HCl. Berapa ml asam klorida ini harus diambil dan diencerkan menjadi 1 liter untuk membuat larutan asam klorida 0,1 M?

3. Sebanyak 20 ml larutan H3PO4 dititrasi terus-menerus dengan larutan NaOH 0,1 M dan titrasi baru dihentikan pada saat penambahan sebanyak 150 ml NaOH. Berapakah pH campuran saat itu? Diketahui Ka1 H3PO4 = 7,46 .10-3 , Ka2 H3PO4 = 6,12 .10-8, Ka3 H3PO4 = 4,80 .10-13

4. Prosentasi belerang bisa ditetapkan dengan mengubah unsur belerang menjadi H2S kemudian melarutkannya ke dalam air dan dititrasi dengan larutan I2 standart. reaksi: H2S + I2 � 2H+ +2I- + S. Hitunglah prosentasi belerang dalam sample jika diketahui berat sample = 1,2 g dan konsentrasi I2 0,0532 M dan membutuhkan sebanyak 21,08 ml untuk titrasi.

5. Suatu larutan yang mengandung kation golongan I: Jika ditambah dengan HCl, timbul endapan putih, Jika ditambah dengan KI sedikit, terjadi endapan kuning, Dan jika ditambah dengan K2CrO4, muncul endapan merah. Kation apakah itu ( Pb2+, Hg22+, atau Ag+ )? Dan tuliskan reaksi kation yang kamu pilih tersebut terhadap ketiga penambahan diatas!

6. Apa yang terjadi jika larutan yang mengandung Anion Tio Sulfat (S2O32-) ditambah dengan larutan perak nitrat? Tuliskan reaksinya!

Data tambahan: Ar: H =1, I = 127, S = 32, P = 31, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5